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香港kocn门票
1.KOCN中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，令被氧化的KOCN的物质的量为n mol，据电子转移数目守恒有：6mol×2=n mol×[0-（-3）]，解得n=4。
2.C是正四价的，O负二价。结构与硫氰化钾相似。KCN 中C是正二价，C与N以叁键相连，C再得到一个电子，于是为三价；而OCN-中，C为中心原子，C与N以叁键相连，与O则以单键相连，氧得到一个电子。氰(CN)2 硫氰(SCN)2 氧氰(OCN)2 都属于拟卤素系列。
3.是同分异构体呀： [C-N-O]- and [N-C-O]- 一个是N与O连 一个是 C与O连； 前者叫氰酸根 后面的叫异氰酸根 两个阴离子中都各有一套π(3，3) and π(3。
4.你好，利用N元素和氯元素的化合价升降平衡配。
5.氰酸钾 化学式：KOCN 分子量：11 性状；白色结晶粉末，具有吸湿性，易溶于水，微溶于苯、乙醇、乙醚等有机溶剂。含量： 95 用途：用于有机合成原料、制药原料等。
已知KOCN中碳为+4价在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O(未配平)中...
1)OCN）2和（SCN）2的名称区别是元素S和O的区别，①应为氧氰，②应为HSCN，故案为：氧氰；HSCN；（CN）2和KOH溶液反应类似氯气和氢氧化钾的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，则（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O。
2)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O
3)故案为：2；废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为13g65g/mol=2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价。
4)N变3价 Cl2变2价（注意 以分子为变价单位）所以KOCN系数为2 Cl2系数为3 这时左边2个N 2个C 6个Cl 因此右边N2的系数为1 CO2的系数为2 KCl的系数为6 然后利用K元素确定KOH的系数为4 最后配水 系数为2 反应方程式即为：2KOCN + 4KOH + 3Cl2 == 2CO2 + N2 + 6KCl + 2H2O 。
5)先标出化合价升降：+4-3 0 +4 0 -1 KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O 升3×2 降1×2 用最小公倍数配平氧化还原部分：2KOCN+KOH+3Cl2=CO2+N2+KCl+H2O 用观察法配平其它原子：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 。
6)先标出化合价升降：+4-3 0 +4 0 -1 KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O 升3×2 降1×2 用最小公倍数配平氧化还原部分：2KOCN+KOH+3Cl2=CO2+N2+KCl+H2O 用观察法配平其它原子：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 。
KOCN中C是几价的O是几价的
1)该离子带一个单位负电荷，所以其化合价为-1，设该元素中C的化合价为x，氢的化合价为+1。
2)非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe（CN）6]含有离子键、共价键、配位键，故案为：[Ar]3d6；共价键、配位键；①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键。
3)KOCN中氧的化合价：O是-2价。这个问题，你先得搞清楚它们的连接方式，就像这个连接方式为K+ (O-C-N)- O-C是单键连接，使得在这个键中O的电负性（吸电子能力）大而带一个负电荷，O带、显-1价，则C显+1价。
配平方程式KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O只需答案
1)所以KOCN系数为2 Cl2系数为3 这时左边2个N 2个C 6个Cl 因此右边N2的系数为1 CO2的系数为2 KCl的系数为6 然后利用K元素确定KOH的系数为4 最后配水 系数为2 反应方程式即为：2KOCN + 4KOH + 3Cl2 == 2CO2 + N2 + 6KCl + 2H2O 。
2)(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O (3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。
3)KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O 升3×2 降1×2 用最小公倍数配平氧化还原部分：2KOCN+KOH+3Cl2=CO2+N2+KCl+H2O 用观察法配平其它原子：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O
4)C元素被氧化，故案为：C；反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数。
在化学里KOCN和KCNO有什么区别
1.KHC2，个人怀疑是乙炔钾（KC三CH），楼上的“氰酸钾（KCNO）”完全不对 K2C2（碳化钾），类比中学制取乙炔时的CaC2 KOCN（雷酸钾），注意HONC是雷酸（H-O-N三C，除N→C有一个配位键外都是共价键），HOCN是氰酸（H-O-C三N，全是共价键）C4H5N3S2（有机物。
2.氰酸是弱酸，氰酸钾作为其盐，会在溶于水的过程中生成氰酸 氰酸是剧毒的咱们大家都知道 所以氰酸钾一样是有剧毒的 氰酸钾 开放分类： 化学、医学、 【名称】氰酸钾 【英文名称】potassium cyanate 【结构或分子式】KCNO 【密度】056 【性状】白色四角晶体。
KOCN是什么物质
1)硫氰化钾-KSCN ：英文名： Potassium thiocyanate 分子式： KSCN 分子量： 18 性 状： 无色结晶，比重886，熔点3℃，易溶于水，也溶于乙醇和丙酮，与铁盐生成血红色的硫氰化铁，遇亚铁盐则无反应。。
2)所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA，故案为：2NA；②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高，故案为：H2O2分子之间存在氢键；由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp3杂化；由于分子结构空间结构不对称，是极性分子。
3)不怕.氧氰酸为强酸且无毒.
